La inmunia es un químico esencial para muchos procesos agrícolas e industriales, pero su método de producción viene con un costo de energía increíblemente alto. En varios esfuerzos, el amoníaco está diseñado para producir de manera más efectiva. Por primera vez, un grupo, incluidos investigadores de la Universidad de Tokio, produjo conjuntamente nitrógeno ambiental, agua y luz solar conjuntamente, y utilizando dos catals, sin más costos de energía, sin mucho costo de energía. Sus procesos reflejan los procesos naturales que se encuentran en las plantas que usan bacterias simbólicas.
Es posible que haya oído hablar del amoníaco, especialmente en términos de agricultura, donde es una parte integral del fertilizante que alimenta los cultivos en los que depende toda nuestra vida. Pero aquí está el número de amoníaco tan importante y efectivo aquí. Hay algunos números para pintar su imagen: solo se producen anualmente menos de 200 millones de toneladas de amoníaco y se usa para el 80 % de los fertilizantes. Además, su producción es de aproximadamente el 2 % del consumo de energía completo del mundo y, en consecuencia, el 2 % de las emisiones completas del dióxido de carbono del mundo. Teniendo estas cosas en mente, es comprensible por qué los investigadores de todo el mundo están tratando de crear un medio limpio y más eficiente para crear amoníaco.
El profesor Yoshiaki y su equipo de química aplicada en la Universidad de Tokio han progresado significativamente en este propósito. Lograron desarrollar un nuevo sistema catalico para producir amoníaco a partir de las moléculas frecuentes que se encuentran en el suelo, incluidos el nitrógeno ambiental y el agua. La clave está en combinación de dos tipos de clínicas, compuestos intermedios que capaces o aceleran la reacción sin contribuir a la mezcla final, especialmente hechas para la preparación de amoníaco, y que son impulsados por la luz solar.
“Este es el primer ejemplo exitoso de la preparación de amoníaco fotocático que utiliza una fuente de nitrógeno y agua como fuente de protones, que también se usa como fuente de protones, que también utiliza energía de luz visible y dos tipos de catalistas moleculares”. “Utilizamos un fotocatario IRIM y otro químico llamado territi fosfina, que permitió la activación fotográfica fotográfica de las moléculas de agua. En comparación con los informes anteriores de la formación de amoníaco fotocático impulsado por la luz, la utilidad de la reacción fue mayor de lo esperado”.
Lo que pasa con la reacción química es que no siempre son su voluntad o la forma en que desee. Y para superar los resultados, el rendimiento, el tiempo, etc., solo necesita agregar más ingredientes adicionales que los ingredientes crudos. Este es el lugar donde vienen los catalizadores. El narcisista y su equipo usaron dos catalicas para estos experimentos, basados en la transferencia de molibdeno de metal para activar un dentitrógeno, y el otro en la transferencia de iridio metálico al formato de imagen de fosfinas y agua. El tercer componente, llamado Territi fosfina, también es la clave para ayudar al protón a extraer el protón de las moléculas de agua.
“Cuando la fotocatelista Iridam absorbe la luz solar, su estado entusiasta puede oxidar fosfinos. Los átomos de fósforo y el agua usan la fosfina del territorio oxidado entre el enlace químico entre el átomo de fósforo y el agua”. “Entonces el catalista molibidino permite que el nitrógeno se convierta en amoníaco con estos protones. El uso de agua para producir dio -hidrógeno o átomo de hidrógeno es uno de los procesos más importantes para la producción de amoníaco verde”.
El equipo logró producir esta reacción en una escala de 10 veces a partir de experimentos anteriores, lo que sugiere que está listo para ensayos generalizados, aunque todavía hay algunos problemas que pueden mejorar aún más la seguridad y la efectividad. Algunos ingredientes, como las fosfinas territi, pueden reciclarse utilizando energía solar o óxidos de fosfina. Y a pesar de ser autoestables, pueden ser venenosos si las personas comen, por lo que sería ideal encontrar una forma responsable de desperdiciarlos o reciclarlos.
“En las plantas, en las plantas, el amoníaco se forma mediante fijación de nitrógeno biológico utilizando cinnobacterias y se adjunta a una síntesis de fotos”. “Aquí, las fotos de electrones se proporcionan a través del santuario de fotos para reacciones y los protones se derivan del agua. Por lo tanto, la búsqueda de nuestro estudio reciente puede considerarse como un ejemplo exitoso de la síntesis de fotos artificiales de amoníaco”.
